HEUKCHOO

gawk 반복문, 조건문

heukchoo — Sat, 15 May 2021 11:54:36 +0000

리눅스 쉘 프로그래밍에서도 설명 했듯이 프로그램은 변수, 반복문, 조건문 만 있으면 기본적인 모든 프로그래밍을 할 수 있다. 이번 글에서는 반복문과 조건문의 예시를 소개한다. gawk는 C언어의 문법을 대체로 따르기 때문에 생소한 문법은 아니다.

반복문 for

$gawk 'BEGIN{ sum=0 ; for ( i = 0 ; i < 100 ; i++) { sum=sum+i } ; print sum }' 4950

데이터 입력없이 gawk를 실행하기 위해 BEGIN 구문만 사용하였다. sum이라는 사용자 변수를 지정하고 0값으로 초기화 하였다. for 문의 기본 문법에 의해 i의 사용자 변수를 지정하고 0값으로 초기화 하였고, i가 100 보다 작을 때 까지 i값을 1씩 증가시키면서 다음의 중괄호 처리를 반복한다. for 문 다음의 중괄호는 sum 변수에 i를 더한다. i값을 1씩 증가시키면서 sum에 계속 더했다. sum 값을 print 명령으로 출력했다. gawk의 반복문은 C언어와 동일하게 for 문, while 문 등이 있지만 for 문만 사용해도 충분하다. while 문 등은 필요한 경우 소개를 하겠다.

break, exit, continue break 명령을 if 문과 함께 for 문에 삽입하면 특정 조건에서 for 문을 빠져나올 수 있다. exit, continue 등의 명령도 사용할 수 있다. break, exit, continue의 차이를 아래에 설명한다. break : 조건이 맞으면 반복문 루프를 중단하고 빠져나온다.(반복문 다음의 명령들은 실행) exit : 조건이 맞으면 gawk 프로그램을 빠져나온다.(gawk 실행 중단) continue : 조건이 맞으면 현재 반복문의 루프는 건너띄고 다음 루프를 계속 처리한다.

조건문 if

$echo "1 2 heuk" | gawk '{ if ( $2 >= 1 ) { print "Yes" } else { print "No" } }' Yes $echo "1 2 heuk" | gawk '{ if ( $2 >= 1 && $3 == "heuk" ) { print "Yes" } else { print "No" } }' Yes $echo "1 2 heuk" | gawk '{ if ( $2 >= 1 || $3 != "heuk" ) { print "Yes" } else { print "No" } }' No $echo "1 2 heuk" | gawk '{ if ( $4 == NULL ) { print "Yes" } else { print "No" } }' Yes

if 문도 for 문과 마찬가지로 소괄호에 조건을 작성하고 조건이 '참'인 경우 다음에 오는 중괄호를 처리한다. 뒤에 else 구문을 작성하면 '거짓'인 경우 else 구문을 처리한다. else 구문은 선택사항으로 작성하지 않으면 '거짓'인 경우 아무처리도 하지 않는다. 문자의 경우 큰 따옴표로 묶어야 한다. 조건은 AND(&&), OR(||) 문자로 여러개의 조건을 연결할 수 있다. 값이 없는 경우를 '널(NULL)' 이라고 하며(공백은 NULL이 아님), NULL 또는 null 로 표현한다.

조건문 case

echo "a" | gawk '{ switch ($1) { case "a": print "heuk"; break; case "b": p rint "choo"; break; default: print "good"; break;}}' heuk echo "c" | gawk '{ switch ($1) { case "a": print "heuk"; break; case "b": p rint "choo"; break; default: print "good"; break;}}' good

case 문은 switch 변수값에 따라 각 case를 실행한다. case 문은 if와 else를 반복하여 구현 가능하지만 case 문을 사용하면 깔끔하게 구현 가능하다. case에 예외적인 변수값이 들어오면 default를 실행한다. 세미콜론은 각 구문을 구분해 준다.(gawk를 스크립트로 작성할 경우 개행이라 생각하면 된다. C언어의 세미콜론 역할로 생각해도 된다. 다만 필수 입력사항은 아니다.)

gawk 내장변수

heukchoo — Sat, 15 May 2021 10:55:10 +0000

내장변수는 gawk에서 미리 정의되어 편리하게 사용할 수 있는 변수이다. 기본 변수값이 설정된 경우, 사용자가 변수값을 변경하여 사용할 수도 있다.

FS input 데이터의 필드 구분자(기본: 공백) OFS output 데이터의 필드 구분자(기본: 공백) RS input 데이터의 레코드 구분자(기본: 개행) ORS output 데이터의 레코드 구분자(기본: 개행) * 개행문자 : 줄바꿈 문자(리눅스는 \n, 윈도우는 \r\n), gawk는 리눅스 기반이므로 리눅스 개행문자 사용 OFMT print로 출력되는 데이터의 서식 지정(기본: %.6g)

NF input 데이터의 필드 수 NR input 데이터의 레코드 수(행 번호) FNR input 파일이 여러개인 경우 현재 입력 파일의 데이터의 레코드 수(행 번호) FILENAME input 파일명

ARGV gawk 명령줄에 나열된(공백으로 구분된) 문자의 배열, 단, 작은따옴표로 묶인 문법구문은 제외 * 예1) gawk '{print ARGV[0]}' input.txt 를 실행하면 gawk 문자 출력 * 예2) gawk '{print ARGV[1]}' input.txt 를 실행하면 input.txt 문자 출력 ARGC gawk 명령줄에 나열된 문자의 배열 개수

GMTguide 프로그램

heukchoo — Fri, 14 May 2021 20:34:20 +0000

커맨드 인터페이스(CUI)인 GMT를 보다 편리하게 사용할 수 있도록 html과 javascript를 사용하여 그래픽 인터페이스(GUI)로 제작한 프로그램입니다. 제작에 시간이 너무 소요되어 기본적으로 많이 사용하는 명령까지만 제작하였습니다. 실행파일인 hta는 html의 어플리케이션 확장자인데, 시스템의 보안검사에 걸리는 경우가 있으니 사용에 유의하세요. 보안에 문제를 일으키는 파일은 아니고 보안검사에 걸려서 실수로 삭제하는 경우가 발생할 수 있습니다. 윈도우 배치파일인 bat 확장자 파일도 마찬가지 입니다. 사용방법 1. GMT와 ghostscript, gsview가 기본적으로 설치되어 있어야 합니다. 2. 다운받은 GMTguide 프로그램의 압축을 풀고 GMTguide.hta 실행 3. 좌상단의 Intro 버튼을 클릭하여 GMTguide 시작하기를 참고하여 사용 4. 좌측 레이어 스택에서 레이어를 선택하고 레이어에 실행할 작업 명령을 선택 5. 명령에 해당하는 옵션을 입력하고 Apply 6. 하나 또는 다수의 레이어에 명령을 선택 Apply를 마친 뒤 AllPro 또는 CurPro로 GMT 명령 실행 7. View로 결과 확인 최종 결과물은 temp 폴더에 gg.ps 파일로 생성됩니다. 참고로 좌측 레이어 스택은 드래그&드롭으로 위치 변경이 가능합니다. 한가지 더 팁을 드리면, 옵션을 입력하고 Apply를 하면 process 폴더의 해당 레이어 텍스트 파일에 CUI 방식으로 GMT 명령이 생성됩니다. CUI 방식을 사용하면서 문법이 헷갈릴때 명령 커맨드를 확인하는 용도로도 유용합니다. 다운로드 파일은 글 내용 바로 아래, 댓글창 바로 위에 있습니다.(GMTGUIDE.ZIP)

염분

heukchoo — Mon, 29 Mar 2021 23:12:02 +0000

바닷물이 짠 이유는 염분 때문이다. 염분은 우리가 알고있는 소금과는 다르며, 소금(NaCl)과 함께 다양한 성분을 포함하고 있다. 염분의 정의 해수 1 ㎏ 속에 녹아있는 고형성분의 총량을 gram 수로 나타낸것 고형성분이란, 물(H₂O) 이외의 성분으로서 해수를 증발시켰을 때 남아있는 고체 성분을 말한다. * 오늘날 염분의 정식 단위는 psu 이지만 ‰(퍼밀, 천분위) 단위도 여전히 사용한다. * 평균 염분은 35 psu 또는 35 ‰ 이다. * 35 psu = 35 ‰ = 35 ppm = 3.5% .... (엄밀히는 단위에 따라 값의 차이가 있다. 아래 psu 단위 설명 참고) 염분의 농도 염분의 농도는 바닷물의 증발과 비나 강과 같은 담수의 유입으로 좌우된다. 증발량이 많으면 염분값이 높아지고 담수가 유입되면 희석되어 염분이 낮아진다. 강으로부터 멀리 떨어진 대양의 경우, 증발량과 강수량이 염분을 좌우한다. 또한, 증발량과 강수량은 해수의 표층에만 영향을 미치며, 심층은 대체로 염분이 일정하다. * 증발량 > 강수량 = 고염분 // 증발량 < 강수량 = 저염분

위도별로 중위도는 무역풍의 영향으로 증발량이 많은 반면, 강수량이 적어 고염분(표층)을 보인다. 적도는 증발량에 비해 강수량이 높아 중위도에 비해 저염분을 보인다. 고위도는 증발량(증발량이 다른 위도에 비해 더욱 적음)에 비해 강수량이 높아 가장 저염분을 보인다.

대양의 염분 프로파일에서 표층의 혼합층은 염분이 일정하고 심해도 비교적 염분이 일정하다. 표층과 심해 사이의 중층에서는 염분 프로파일이 경사진 염분약층(Halocline)을 형성한다. * 염분 < 25 psu 이면 기수(Brackish water)라 하고, 염분 > 40 psu 이면 고염수(Hypersaline)라 한다. 염분의 성분 염분의 대부분은 Cl^-, Na⁺ 이다. 다음은 염분 주성분의 제원이다. * 주성분은 염분의 대부분 양을 차지하고 있는 성분을 말한다.

성분	비율(%)	질량(mg/kg)	체류시간(yr)
Cl^-	55.0	18,980	100,000,000
Na⁺	30.6	10,560	68,000,000
SO₄^2-	7.7	2,560	11,000,000
Mg²⁺	3.7	1,272	13,000,000
Ca²⁺	1.2	400	1,000,000
K⁺	1.1	380	12,000,000

해수에 녹아있는 주성분 원소들은 용해도가 높고, 반응성이 낮다. 지각중 최다 성분은 Si, Al, Fe로서 이들은 용해도가 낮고, 반응성이 높다. * 반응성이 높다는 것은 반응하여 고체로 침전한다는 의미이다. 염분의 생성 최초의 바다는 맨틀에서 뿜어져 나온 가스 중 수증기가 응결하여 비로 내려서 형성되었다. 가스에는 Cl^-, SO₄^2- 등의 음이온이 많이 포함되어 있었고, 빗물에 녹아 비로 내렸다. 지각에는 Na⁺, Mg²⁺ 등의 양이온이 많이 포함되어 있었고, 빗물과 빗물의 음이온에 의해 씻겨지며 녹아나왔다. 이렇게 빗물에 포함된 음이온, 양이온이 염분의 주성분을 이룬다. 일정성분비의 법칙(Marcet's prineciple) 염분의 농도는 대양의 위치마다 다르지만 주성분의 상대조성(성분비)은 일정하다. 그러나 다음의 예외는 있다. * 주성분 중 Ca²⁺, HCO₃^-, Mg²⁺는 생물에 의해 변동됨(CaCO₃ 패각을 형성하는 등) * 열수지역은 Mg, Ca가 열수성분과 반응하여 침전 * 무산소(Anoxic) 또는 저산소(Suboxic) 지역에서 '황산염 환원 박테리아'가 황산염을 환원 시킴((SO₄^2- → S^2- + 2O₂) * 강에서 특정 성분의 유입, 과한 증발지역에서의 침전 반응 염의 순차적 침전(증발암 생성 순서) 석회암(CaCO₃) → 석고(CaSO₄) → 암염(NaCl) → 그 외 염(K, Mg 등) * 침전 순서는 저용해도 → 고용해도 순서(고농도 → 저농도 순서가 아님) * 침전 양은 석회암 < 석고 < 그 외 염 <<< 암염 염분 측정법 모어-크누센(Mohr-Knudsen) 적정법 * 가장 표준이 되는 염분 측정법으로 다른 염분 측정법의 보정에 사용된다. * 정밀한 측정 법이지만 측정하기 번거롭고 시간이 소요된다. * 지시약을 해수 시료에 넣고, 질산은을 조금씩 시료에 흘려 넣으면 질산은의 은과 해수 시료의 염소가 반응하여 백색의 침전물이 가라 앉는다.(염소는 해수 시료에서 제거되며 제거된 양은 흘려넣은 질산은 양과 같다.) * 염소가 해수 시료에서 모두 제거되면 질산은의 은은 지시약과 반응하여 적갈색의 침전물을 형성한다. 이때, 질산은의 투입을 중단하고 이때까지 투입한 질산은의 양을 측정하면 대응되는 염소의 양을 측정할 수 있다. * 질산은과 염소 반응식 : AgNO₃ → Ag⁺ + NO₃^- // Ag⁺ + Cl^- → AgCl (백색 침전물) * 질산은과 지시약 반응식 : K₂CrO₄ → 2K⁺ + CrO₄^2- // 2Ag⁺ + CrO₄^2- → Ag₂CrO₄ (적갈색 침전물) * 측정된 염소 농도로 일정성분비의 법칙을 이용해 염분을 계산한다. (S = 1.80655 × Cl) 굴절률 이용법 * 염분 농도가 높아질수록 변하는 굴절률을 굴절계를 이용하여 측정하고 상관식으로 염분을 계산 전기전도도법 * 현대의 염분측정 장비(CTD 등)가 사용하는 보편적 방식, 간단하고 빠른 방식으로 실시간 측정이 가능하다. * 전기전도도(Conductivity)는 전기저항과 '역'의 관계로 전기가 잘 통하는 정도를 의미하며, 단위는 전기저항 단위인 Ω(ohm)을 뒤집은 ℧(mho)를 사용한다. * 염분이 증가할수록 해수의 전기전도도는 증가하는 상관관계를 이용한 측정법이다. * 전기전도도비(K₁₅) = 해수시료의 전도도/ 표준 KCl 용액의 전도도 (조건: 섭씨 15 도, 1기압) * 표준 KCl 용액은 1kg의 물에 KCl 32.4356g을 녹인 용액으로 염분 35의 표준해수의 전기전도도와 같은 값을 가지는 KCl 용액을 만든 것이다. * KCl 용액의 전기전도도 값은 이미 측정되어 정해져 있으니 해수 시료의 전기전도도만 측정하면 시료의 K₁₅를 쉽게 계산할 수 있고 K₁₅와 염분간의 상관관계 식(이미 많은 실험으로 완성된)에 대입하여 염분값을 간단히 얻을 수 있다. 염분의 단위 psu psu(practical salinity unit)는 실용염분단위라고 읽는다. psu는 전기전도도법의 측정법에 의해 탄생한 단위이다. K₁₅의 계산 과정에서 전기전도도의 단위가 서로 나눠져 사라지기 때문에(무차원) 염분은 무차원이 된다. 즉, %, ‰과 같은 농도의 의미도 없다. 전기전도도법으로 계산된 35라는 값 뒤에 아무것도 안붙이면 의미를 알 수 없기 때문에 염분 값이라는 의미로서 psu를 표시하는 것이다.(엄밀히는 단위도 아님) 하지만 35 psu는 평균 염분인 35 ‰과 맞춘 것이고 K와 염분의 상관관계에서 psu 와 ‰이 약간의 오차가 있다고 해도 ‰에 대응하는 값을 psu로 칭한 것이기 때문에, 엄밀한 경우가 아니면 일반적으로 psu = ‰ 로 생각해도 무방하다.

물의 특성

heukchoo — Mon, 29 Mar 2021 23:05:37 +0000

물은 주변에서 흔히 접할 수 있지만 매우 독특한 특성을 가진다는 것을 일반인들은 잘 모를 것이다. 물의 특성 물은 액체로서 큰 유동성을 가진다. 물은 표면장력이 크다. 물질을 매우 잘 녹이는 좋은 용매(Universal Solvent) 이다. 어는점은 0°C, 끓는점은 100°C로 고체, 액체, 기체의 상변화에 많은 에너지가 필요하다. * 물은 다른 물질에 비해 녹는점과 끓는점이 높다. * 염분이 증가하면 어는점이 낮아지며(빙점강하), 해수의 어는점은 -1.9°C 이다. 최대 밀도는 어는점인 0°C가 아닌 4°C에서 나타난다. * 얼음의 밀도는 물 보다 작기 때문에 얼음은 물에 뜬다. 빛은 물을 수백m 이내 밖에 투과하지 못하지만, 소리는 물에서 수천 km를 이동할 수 있다. 물 분자의 구조 물 분자는 산소 원자에 수소 원자가 두개가 결합한 형태이며, 두개의 수소 원자 사이의 끼인각이 180°가 아닌 104.5°으로 수소 원자가 한쪽에 몰려있는 형태를 취한다. * 2H⁺ + O^2- → H₂O 때문에 물 분자의 한쪽은 산소 원자의 (-)로 반대쪽은 수소 원자의 (+)를 띄어 극성을 가지게 된다.(물 분자가 마치 자석과 같다.)

물 분자의 비대칭 결합은 수소와 산소 원자의 전기음성도 차이 때문이다. 전기음성도는 양성자가 전자를 끌어 당기는 능력으로서 원소별로 차이가 있다. 결합하는 원소간의 전기음성도 차이에 따라 결합의 형태가 결정된다. 전기음성도 차이가 큰 경우 두 원소는 이온 결합을 한다.(두 이온의 전기적 특성에 의해 결합) * 원자의 최외곽 전자는 2개 또는 8개를 갖춰 안정된 상태를 얻으려는 옥탯 규칙(우주 분야에서 언젠간 설명하겠음)에 따라 원소는 전자를 더 받거나(- 이온이 됨), 전자를 내놓아(+ 이온이 됨) 이온의 형태가 된다. 전기음성도 차이가 매우 작으면 무극성 공유 결합을 한다. * 공유 결합은 옥탯규칙을 만족하기 위해 두 원소가 전자를 공유하는 것을 말한다. * 무극성 공유 결합은 결합된 두 원소의 배치가 대칭적인 경우이다. 전기음성도차이가 0~1.67 사이인 경우 극성 공유 결합을 한다. 앞서 설명한 물 분자와 같이 비대칭의 형태로 결합하여, 분자가 자석과 같은 성질을 가진다. * 수소는 최외곽 전자가 1개, 산소는 최외곽 전자가 6개 이다. 따라서 수소는 전자 1개를, 산소는 전자 2개를 얻고 싶어하며, 수소 2개의 최외곽 전자(2개)를 산소가 공유한다.(서로 윈윈..)

물 분자의 특성(극성) 물 분자의 극성에 따라 앞서 설명한 물의 특성을 이해할 수 있다. 자석들이 서로 엉켜 붙듯 물 분자 역시 극성을 띄므로 서로 끌어당긴다.(수소결합) 따라서 물은 표면장력이 세고, 모세혈관 현상과 같은 독특한 특징을 보인다. * 모세혈관 현상은 모세혈관 같이 얇고 거미줄 같은 복잡한 크랙에 물을 흘려 넣으면, 크랙을 따라 물이 빠르게 이동하며 채워지는 현상이다. 물 분자의 수소결합에 의해 줄줄이 사탕처럼 물 분자들 끼리 서로를 끌어당겨 이동하기 때문에 나타나는 현상이다. * 물이 모세혈관 같은 특성이 없다면 생명체는 몸 곳곳으로 영양분을 전달할 수 없을 것이다.

물은 매우 좋은 용매이다. 물에 소금을 넣으면 결합되어 있던 나트륨과 염소를 물 분자가 끌어 당겨 분리한다. 녹는 다는 것은 고체가 물 분자에 의해 이온으로 분해된다는 의미이다. 소금의 경우 용해되면, 물 분자에 의해 분해된 나트륨 이온과, 염소 이온이 물 분자 사이에 줄줄이 사탕처럼 엉켜 있게 된다. 또한, 나트륨 이온과 염소 이온이 다시 소금으로 결합하려는 것을 물 분자가 방해한다.(물 분자의 방해를 이겨내고 결합하면 고체가 되어 물에서 제거가된다.) 물질에 에너지를 가하면 물질을 구성하는 분자의 운동량이 커져서 고체는 액체로 액체는 기체로 상변화가 일어난다. 물 역시 에너지를 가하면 물 분자가 운동량이 커져 수증기로 떠나려고 하지만 물 분자의 수소결합으로 서로 끌어당기고 있기 때문에 많은 양의 에너지를 투입해야 겨우 수증기가 된다. 물의 끓는 점이 높은 이유이다. 이러한 특성으로 해양은 많은 양의 열 에너지를 저장할 수 있고, 기후를 조절하는 중요한 역할을 한다. 물이 에너지를 잃고 어는 경우, 물 분자는 극성에 의해 육각의 분자 배열을 보이고, 이로 인해 부피가 커져서(빈공간이 커져서) 밀도가 오히려 액체인 물 보다 작아진다. 물이 4ºC 인 경우, 운동량이 작기 때문에 물 분자가 서로 배열 없이 뭉쳐 있어서 밀도가 가장 높다.

얼음의 물 분자 배열(육각 배열) 소리는 파동으로서 탄성이 있는 물체를 따라 잘 전달된다. 물 분자는 수소결합에 의해 탄성을 가지고 있기 때문에 소리가 잘 전달되는 것이다. 물의 탄성은 컵에 물을 넘치기 직전까지 가득 채워높고 위를 눌러보면 알 수 있다.

바다의 탄생

heukchoo — Mon, 29 Mar 2021 23:01:51 +0000

지구의 탄생 지구는 원시 태양계 성운에서 태양과 함께 탄생하였다. 초기 지구는 차가운 먼지와 가스 덩어리였고, 서로의 중력에 의해 서로 뭉치고 점차 다져져 내부 온도가 상승하였다. 온도 상승의 원인에는 지구를 구성하는 티끌들이 모일때 위치에너지의 열에너지로 변환과 방사핵종의 붕괴열 발생이 있다. 지구의 겉은 첨차 식어 갔지만 방사핵종의 붕괴열로 내부는 곤죽처럼 뜨거웠고 물질의 밀도차에 의해 핵, 맨틀로 층을 이뤘다. 지구 표면은 식어서 지각을 형성하고 높고 낮은 지형을 갖췄다. 바다의 탄생 지구 표면의 지각은 급격히 식는 바람에 여기저기 균열이 발생하였고 균열을 통해 맨틀 속에 있던 물과 다양한 성분들이 가스의 형태로 솟아 나왔다.(맨틀 Degassing) 맨틀에서 뿜어져 나온 가스는 대기를 형성하고 많은 양의 수중기는 응결하여 비로 내렸다. 빗물은 낮은 지형으로 흘러 모이기 시작했고 이것이 오늘날의 바다가 되었다.

바다의 제원

heukchoo — Mon, 29 Mar 2021 23:01:08 +0000

바다(해양)의 면적은 361,100,000 ㎢ 지구 표면의 71%를 차지한다. 질량은 1,410,000,000 톤, 부피는 1370,000,000 ㎦ 이며, 평균 수심은 3,796 m이다. 육지의 평균 높이가 840 m인 것과 비교하면 엄청난 바닷물 양이지만, 지구반지름이 6,371 ㎞인 것을 생각하면 바닷물은 지구 표면에 얇게 펴바른 수준이다. 그외 바다의 중요 속성인 평균 수온은 3.9 도, 평균 염분은 35 psu 이다. 지구상 물의 97.5%는 해수이고, 담수 2.5% 중 68.7%는 빙하, 30.1%는 지하수, 0.8%는 영구동토층, 0.4%는 지표와 대기이다. 지표와 대기의 67.4%가 담수호, 12.2%가 토양, 9.5%가 대기, 8.5%가 습지, 1.6%가 강이며, 0.8%는 생물이 가진 수준이다. 즉, 지구상 물 중에 우리가 흔히 사용하는 강과 호수의 물은 0.007% 뿐이다. 끝으로 바다는 약 40억년전 생성되었다. (지구는 약 46억년전 생성)

머릿말

heukchoo — Mon, 29 Mar 2021 23:00:15 +0000

해양학을 공부하면서 가장 어려웠던 점은 공부할 쉽게 접근할 수 있는 잘 정리된 교재가 많지 않다는 것과 대부분 영문으로 되어 있어 깊게 파고들기가 어렵다는 것이였다. '해양' 카테고리에서는 내가 해양학을 전공하면서 공부한 내용과 해양과 관련된 업무를 하면서 얻는 정보를 정리해서 소개한다. 해양을 전공하거나 해양기술사를 준비하거나 해양 업무를 하는 사람들에게 조금이나마 도움이 되길 바란다.

[천문관측] 메시에 목록(M101-M110)

heukchoo — Mon, 29 Mar 2021 00:46:22 +0000

M101 M102 M103 M104 M105 M106 M107 M108 M109 M110

[천문관측] 메시에 목록(M91-M100)

heukchoo — Mon, 29 Mar 2021 00:33:57 +0000

M91 M92 M93 M94 M95 M96 M97 M98 M99 M100

[천문관측] 메시에 목록(M81-M90)

heukchoo — Mon, 29 Mar 2021 00:28:33 +0000

M81 M82 M83 M84 M85 M86 M87 M88 M89 M90

[천문관측] 메시에 목록(M71-M80)

heukchoo — Mon, 29 Mar 2021 00:22:42 +0000

M71 M72 M73 M74 M75 M76 M77 M78 M79 M80

[천문관측] 메시에 목록(M61-M70)

heukchoo — Mon, 29 Mar 2021 00:19:25 +0000

M61 M62 M63 M64 M65 M66 M67 M68 M69 M70

[천문관측] 메시에 목록(M51-M60)

heukchoo — Mon, 29 Mar 2021 00:15:53 +0000

M51 M52 M53 M54 M55 M56 M57 M58 M59 M60

[천문관측] 메시에 목록(M41-M50)

heukchoo — Mon, 29 Mar 2021 00:12:07 +0000

M41 M42 M43 M44 M45 M46 M47 M48 M49 M50

[천문관측] 메시에 목록(M31-M40)

heukchoo — Mon, 29 Mar 2021 00:06:43 +0000

M31 M32 M33 M34 M35 M36 M37 M38 M39 M40

[천문관측] 메시에 목록(M21-M30)

heukchoo — Mon, 29 Mar 2021 00:01:17 +0000

M21 M22 M23 M24 M25 M26 M27 M28 M29 M30

[천문관측] 메시에 목록(M11-M20)

heukchoo — Sun, 28 Mar 2021 23:52:31 +0000

M11 M12 M13 M14 M15 M16 M17 M18 M19 M20

[천문관측] 메시에 목록(M1-M10)

heukchoo — Sun, 28 Mar 2021 23:29:34 +0000

M1 M2 M3 M4 M5 M6 M7 M8 M9 M10

[천문관측] 메시에 목록(성도)

heukchoo — Sun, 28 Mar 2021 15:15:39 +0000